【资料图】

1、Ⅰ．（1）14.2g硫酸钠的物质的量=14.2g142g/mol=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.1mol0.5L=0.2mol/L。

2、故答案为：0.2；（2）溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等为0.2mol/L；含有溶质质量为原溶液中的150，含有溶质的质量=14.2g×150=0.284g。

3、故答案为：0.2；0.284；（3）根据稀释定律，稀释后Na+的物质的量浓度=0.2mol/L×2×0.01L0.1L=0.04mol/L；稀释后硫酸钠的物质的量不变，10mL溶液中硫酸钠的物质的量=0.2mol/L×0.01L=0.002mol。

4、将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，则n（BaCl2）=n（Na2SO4）=0.002mol，需要氯化钡溶液的体积=0.002mol0.1mol/L=0.02L=20mL。

5、故答案为：0.04；20；Ⅱ．密度为1.04g/mL、36%的醋酸（CH3COOH）的物质的量浓度=1000×1.04×36%60mol/L=6.24mol/L，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，根据稀释定律。

6、需要取用36%的醋酸体积=0.25L×0.1mol/L6.24mol/L=0.0040L=4.0mL；稀释浓溶液配制稀溶液，需要仪器有：10mL量筒，玻璃棒。

7、250mL容量瓶，胶头滴管；定容时仰视，液面在刻度线上方。

8、所配溶液体积偏大，结合c=nV可知所配溶液浓度偏小，故答案为：4.0；10mL量筒；玻璃棒；250mL容量瓶；胶头滴管；偏小．。

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